Hi semua...
!!! selamat datang di blogku. Dalam blog ini, aku akan membahas mengenai apa
itu “Ikatan Kovalen Tunggal dan Rangkap”.
Buat teman-teman
yang ingin mempelajari dan mengetahui apa itu “Ikatan Kovalen Tunggal dan
Rangkap” silahkan simak dan pelajari isi dari blogku ini.
Ikatan kovalen adalah ikatan antara unsur-unsur nonlogam dan unsur-unsur nonlogam. Ikatan ini
terjadi karena antar unsur nonlogam saling berbagi elektron valensinya agar
stabil. Dalan Ikatan Kovalen kita akan mengenal Kaidah Oktet, yaitu
sebuah atom membutuhkan 8 elektron valensi agar stabil. dan Kaidah Duplet, yaitu sebuah atom (Khusus
Hidrogen dan atom-atom berkulit 1) membutuhkan 2 elektron valensi agar
stabil. Namun ketika memasuki materi tentang Bentuk Molekul nantinya, kita akan
mengetahui bahwa banyak senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet.
Ikatan kovalen sering sekali kita lihat di alam seperti H2O, CO2, O2, dsb. Nah, berdasarkan karakteristiknya Ikatan Kovalen dibagi-bagi lagi menjadi Kovalen Tunggal, Rangkap Dua, dan Rangkap Tiga, Polar, Non-polar, Koordinasi. Agar lebih mudah maka saya buatkan bagannya:
Ikatan kovalen sering sekali kita lihat di alam seperti H2O, CO2, O2, dsb. Nah, berdasarkan karakteristiknya Ikatan Kovalen dibagi-bagi lagi menjadi Kovalen Tunggal, Rangkap Dua, dan Rangkap Tiga, Polar, Non-polar, Koordinasi. Agar lebih mudah maka saya buatkan bagannya:
 |
| Struktur Macam-Macam Ikatan Kovalen |
Pada ikatan ini kita akan mengenal
pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas. Agar lebih mengerti coba
lihat contoh senyawa air ini:
 |
| Struktur Lewis Senyawa Air (H2O) |
Bisa kita
lihat pasangan elektron bebas adalah pasangan yang dimiliki unsur itu sendiri
sementara pasangan elektron ikatan adalah pasangan elektron yang di-sharing
dengan unsur lain. Ingat! Senyawa yang stabil elektron-elektronnya selalu
berpasangan, tidak ada yang jomblo/sendiri.
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen Tunggal adalah ikatan kovalen yang hanya memiliki satu pasang elektron yang saling dibagi/terikat.
Contohnya adalah Gas Metana (CH4) mengapa demikian?
Atom Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi sementara atom Hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka C harus mengikat 4 elektron lagi, maka ia mengikat 4 atom Hidrogen membentuk senyawa CH4. Perhatikan diagram berikut!
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen Tunggal adalah ikatan kovalen yang hanya memiliki satu pasang elektron yang saling dibagi/terikat.
Contohnya adalah Gas Metana (CH4) mengapa demikian?
Atom Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi sementara atom Hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka C harus mengikat 4 elektron lagi, maka ia mengikat 4 atom Hidrogen membentuk senyawa CH4. Perhatikan diagram berikut!
 |
| Struktur Lewis Gas Mentana (CH4) |
Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan Kovalen Rangkap Dua adalah ikatan kovalen yang memiliki dua pasang elektron yang saling dibagi/terikat.
Contohnya adalah Gas Karbon Dioksida (CO2) mengapa demikian?
Atom Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi sementara atom Oksigen (O) memiliki 6 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka atom O harus mengikat 2 elektron lagi, sementara C memiliki 4 elektron jadi, bisa diserap oleh 2 atom O, sehingga membentuk senyawa CO2. Perhatikan diagram berikut!
Ikatan Kovalen Rangkap Dua adalah ikatan kovalen yang memiliki dua pasang elektron yang saling dibagi/terikat.
Contohnya adalah Gas Karbon Dioksida (CO2) mengapa demikian?
Atom Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi sementara atom Oksigen (O) memiliki 6 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka atom O harus mengikat 2 elektron lagi, sementara C memiliki 4 elektron jadi, bisa diserap oleh 2 atom O, sehingga membentuk senyawa CO2. Perhatikan diagram berikut!
 |
| Struktur Lewis Karbon dioksida (CO2) |
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga adalah ikatan kovalen yang memiliki tiga pasang elektron yang saling dibagi/terikat.
Contohnya adalah Gas Nitrogen (N2) mengapa demikian?
Atom Nitrogen memiliki 5 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka
atom tersebut harus mengikat 3 elektron lagi. Dan elektron tersebut dapat
diambil dari sesamanya, sehingga membentuk senyawa N2. Perhatikan
diagram berikut!
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga adalah ikatan kovalen yang memiliki tiga pasang elektron yang saling dibagi/terikat.
Contohnya adalah Gas Nitrogen (N2) mengapa demikian?
 |
| Struktur Lewis Gas Nitrogen (N2) |
Demikianlah materi
mengenai apa itu “Ikatan Kovalen Tunggal dan Rangkap” yang dapat saya bagikan
kepada teman-teman. Semoga materi ini bermanfaat bagi kita semua dan juga
semoga lewat materi ini teman-teman semua dapat mengerti apa itu “Ikatan
Kovalen Tunggal dan Rangkap”.
Mohon maaf bila ada kesalahan dalam pengetikan dan penggunaan kata-kata didalam penulisan blog. Sekian terimakasih.
saya ingin tanya... kenapa ikatan kovalen koordinasi termasuk ikatan kovalen berdasarkan tingkat kepolaran?
BalasHapusMaaf baru bisa membalas pertanyaan anda. Alasan dari "kenapa Kovalen Koordinasi termasuk ikatan Kovalen berdasarkan tingkat kepolaran" adalah : karena kovalen koordinasi memiliki sifat sebagai sebuah ikatan semi-polar dimana ikatan kovalen dapat menjadi sebuah ikatan polar dan dapat juga dimenjadi ikatan kovalen non-polar dan itu semua tergantung dari atom-atom yang berikatan, maka dari itu ikatan kovalen koordinasi masuk kedalam ikatan berdasarkan tingkat kepolaran. Jika masih ada yang kurang mengerti mengenai apa yang ada pada blog saya ini silakan ditanyakan lagi. Sekian terima kasih :).
BalasHapusApakah gaya tarik ikatan kovalen ini kuat?
HapusSaya ingin bertanya. apakah ikatan dari senyawa yang memiliki penyimpangan aturan oktet? apakah kovalen atau ion?
BalasHapusDi anatar dua ikatan tersebut bisa terjadi penyimpangan/anomali kaidah oktet. Pada ikatan kovalen, contohnya seperti yang terjadi pada molekul NO. Sedangkan pada ikatan ion, contohnya terjadi pada molekul BeH2 dan BF3. Sekian terima kasih.
HapusApa alasan dapat terjadinya penyimpangan kaidah oktet ?
HapusSaya ingin bertanya,saya pernah membaca sebuah artikel bahwa ikatan ion larut dalam air. Mengapa demikian, bisakah Anda jelaskan pada saya?
BalasHapusKarena pada saat ikatan ion bercampur dengan air, molekul-molekul air akan menyusup diantara ion positif dan ion negatif sehingga menyebabkan gaya tarik menarik elektrostatis dari ion positif dan ion negatif lemah dan akhirnya pecah. Hal ini menyebabkan ikatan ion menjadi memiliki gaya elektrostatis yang sangat lemah dan menjadi sangat mudah larut dalam air. Sekian terima kasih.
HapusLalu, mengapa sulit larut dalam larutan organik?
Hapussaya mau bertanya, manakah titik didih yang lebih tinggi antara ikatan ion dan kovalen?
BalasHapusIkatan ion, hal ini didasarkan pada ikatan ion yang memiliki gaya tarik-menarik elektrostatis yang kuat antar ion positif dengan ion negatif. Hal ini membuat titik didih ikatan ion lebih tinggi karena untuk melepaskan ion-ion yang saling berikatan dalam ikatan ion diperlukan energi yang lebih besar. Sekian terima kasih.
HapusKan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama elektron" atom, pada O3 ada berapa banyak elektron yang dipakai bersama?
BalasHapusHanya ada 2 pasang, karena ada 2 atom O yang saling memberikan elektron valensinya untuk saling berikatan dan membentuk pemenuhan kaidah Oktet dengan cara pemakaian elektron bersama. Sedangkan 1 atom O nya lagi memenuhi pengkaidahan Oktetnya dengan cara menerima donor 2 elektron valensi dari PEB (Pasangan Elektron Bebas) atom yang saling berikatan. Sekian terima kasih.
Hapussaya ingin bertanya,dalam blog anda anda menulis pasangan elektron yang di-sharing. apa maksud dari pasangan elektron yang di-sharing?jelaskan!
BalasHapusElektron yang di-sharing adalah satu elektron yang saling diberikan oleh 2 atom yang akan berikatan guna membentuk 1 buah pasangan elektron yang berikatan. Contohnya HCl, atom H akan memberikan 1 elektronnya pada atom Cl dan atom Cl pun akan memberikan 1 atomnya kepada atom H agar terjadi pembentukan pasangan atom terikat.
Hapus